已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11

现维持25℃，下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，

则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺) ＝ c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

B．(12分) 实验化学

某化学研究小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

 【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有      ▲      。蒸馏水的处理方法是      ▲      。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是      ▲      ，理由是      ▲      。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是      ▲      。

⑷ 样品总酸量＝      ▲      g/100mL。

（10分）

氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲        。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲      。该工艺选择氯气的优点是     ▲       。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为     ▲      mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为     ▲     mg/L。

江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷（化学）.doc

无内容

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(10分)

草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1    、

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入适量的H₂C₂O₄             B．加入适量的KHC₂O₄

    C．加入适量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂S0₃溶

  液已经变质

B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在

  此时容易析出

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

    明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，说明

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：

  B．将0．2 mol·L^-1NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-

    为酸根离子)：c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(C1^-)>c(0H^-)

C．0．1 mol／L^-1NaAl0₂溶液中：c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中： 

    2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列实验操作能达到目的或对实验结果的推理正确的是

A．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶都用待装液体润洗

B．用pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH，证明CH₃COOH是弱电解质

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

D．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A .6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 NA

C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA