某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

 A． 10^(12-a-b)%     B．10^(a+b-14)%     C． 10^(a+b-12)%       D．10^(14-a-b)%

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略混合前后体积的变化）

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、ClO^－   ② K^＋、Al³⁺、I^－、NO₃^－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HSO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③        B．③⑤              C．③④           D．②⑤

（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

(1)取10.00 mL密度为dg/mL的过氧化氢溶液，稀释至250 mL后,取出25.00 mL溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。

____MnO₄^－    ＋____H₂O₂＋____H^＋____Mn^2＋＋____H₂O＋___ ______

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

下列实验操作合理的是

A．用25 mL滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为21.70 mL

B．在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量NaOH固体

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，则下列说法中，正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制       B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a      D．溶液的pH=14－a或pH=网a

(共9分) ⑴用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：    ▲    

⑵在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）   ▲   。

A．9         B．13         C．11～13之间        D．9～11之间

⑶25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要（直接的）原因是（填序号）   ▲   。

A．氨水与氯化铵发生化学反应        B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小

(共16分) ⑴现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是___▲___。

② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量浓度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___▲___。

⑵已知空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。（或用有关离子方程式表示）

① 以酚酞为指示剂，碱液滴定酸液，到  ▲  为终点。30s后导致褪色的原因：  ▲ 。

② 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2—+I₂ ＝ S₄O₆^2—+2I^—)到   ▲   为终点，约5min后溶液又显色的原因：     ▲   。

水的电离过程为H₂O　?H⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A. C(H⁺)随着温度升高而降低         B.在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C.水的电离度?（25℃）>（35℃）    D.水的电离是吸热的