已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

       A．50                 B．0.02             C．100                D．无法确定

在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：

CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为

A、0.6mol         B、1mol      C、大于0.6mol，小于1 mol       D、大于1mol

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数等于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．物质A的转化率小了          B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了      D．b＞a

一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生如下反应：

2SO₂(g) +O₂(g)   2SO₃(g)达平衡后改变下列条件，SO₃气体的平衡浓度不改变的是

       A、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

       B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

       C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)

       D、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO₂(g)

（12分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是         。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向          方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为          。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）

对平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（    ）

A．升温增压       B．降温减压       C．升温减压         D．降温增压

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：

xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述不正确的是（    ）

A．平衡一定向逆反应方向移动           B．B的转化率降低

C． x + y > z                           D．C的体积分数增大

高温下某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O        CO₂＋H₂

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲     B乙>丁>甲>丙      C．丁>乙>丙=甲     D．丁>丙>乙>甲