（共8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

（1）用此仪器不能反复进行的实验是         （填序号）             

A．NH₄Cl固体受热分解            B．KMnO₄晶体受热分解

C．白磷和红磷一定温度下互相转变

D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

（2）当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是                           

                                                                     。

（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                                                            ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是                                                              。

(4分)可逆反应：2NO₂ ＝2NO + O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是    

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成２n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成２n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为２∶２∶１的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

(6分)已知T℃、pkPa时，在容积为VL的密闭容器内充有 1 mol A和 1 mol B。保持恒温、恒压，反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入 2 mol A和

 2 mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为       ，C的体积分数为        。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和 1 mol B反应达到平衡状态时C     的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为                。

（6分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)       bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

   加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反

   应建立平衡时物质B的浓度。

   根据表中的数据，回答下列问题：

  （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡           转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                                   。

  （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡           方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                                   

(6分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度            ②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量      ④B物质的量浓度:ww w.ks5 u.co m

A．①和④      B．②和④      C．②③④       D．只有④

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．若升高温度X的体积分数增大，则该反应的△H＞0  

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小               

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是

在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．NO₂的体积分数减小            B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大             D．反应放出的总热量大于原来的2倍

高温下，

某反应达到平衡，平衡常数K＝    。 恒容时，温度升高，

H₂浓度减小。下列说法正确的是

A． 该反应化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B．升高温度，逆反应速率减小 

C．该反应的△H＞0

D．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小