（4分）在一容积为5L密闭容器中，充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：

4NH₃+5O₂            4NO+6H₂O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH₃为4mol，

试求：⑴以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。      

⑵O₂在2min时的浓度。

江苏省张家港高级中学09-10学年高一下学期期中考试（化学）.doc

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（    ）

A．16.7%    　　　  B．20.0%      　  C．80.0%       D．83.3%

下列装置 所示的实验不能达到目的是（   ）

A．定量测定化学   B．加热烧杯，分离   C．验证Na和水反应     D．进行氨气

反应速率.        SiO₂和NH₄Cl         的热效应                  尾气处理

一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为2M    N       

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率  

D．t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

（11分）已知：298K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H = －92.2kJ·mol^—1。

（1）若N≡N的键能为941.3 kJ·mol^—1，H-H的键能为436.4 kJ·mol^-1，则N-H的键能为     ▲    。

（2）实验室将1.1mol N₂、3mol H₂充入2 L容器，一定条件下反应。

①若2 min末测得H₂的物质的量为1.8 mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为 ▲    。

②下列措施可加快该反应速率的是  ▲ 。

A．充入He气                    B．使用恰当的催化剂  

C．升高反应体系的温度            D．再充入N₂

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是  ▲ 。

A.容器内N₂与H₂的浓度比              B.容器内气体密度 

C.恒温下入侵压强                     D.H₂的物质的量

④充分反应后恢复到298K，反应w*w^w.k&s#5@u.c~o*m过程中放出的热量      ▲    92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由     ▲    。

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A、决定一个化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

B、升高温度可以加快化学反应速率

C、加压一定能加快化学反应速率

D、加入FeCl₃，可以加快H₂O₂的分解速率

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A、10℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液       B、20℃ 30mL 3mol/L的盐酸溶液

C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液       D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液