在一条件下，反应N­₂+3H₂ 2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol·L^-1·min^-1                                B．1.0 mol·L^-1·min^-1     

C．0.6 mol·L^-1·min^-1                                    D．0.4 mol·L^-1·min^-1

（6分）一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：

（1）生成了          molSO₃，SO₂的转化率为             。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为                 。

（3）平衡时SO₂的浓度是            ，O₂的浓度是             ，SO₃的浓度是                  。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（  ）。

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸              B．加入固体无水硫酸铜

C．降低温度                           D．加入固体硝酸铜

合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，

正反应速率的变化如下图，下列说法正确的是                               （   ）

A．t₁时升高了温度           

B．t₂时使用了催化剂  

C．t₃时减小了压强                

D．t₄时降低了温度

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是        （   ）

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

B．反应开始到l0s时，平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)

D． l0 s后，该反应停止进行

 (7分)在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：

①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是          ，由b图变为a的原因是            　　　　　    　　　　       

②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？　　　　　（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）

下列说法正确的是

A、密闭容器中充入1molN₂和3molH₂可生成2molNH₃

B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度

C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大

D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是

A．加入硫酸钾溶液                          B．加入几滴硫酸铜溶液

C．改用热的2mol/L硫酸溶液                 D．改用浓硫酸溶液

可逆反应2NO₂2NO+O₂  在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④     　　　  B．②④  　　　   C．①③④  　　　   D．①②③④⑤

（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为             .

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为           。