（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒             

⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象             

⑶同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体锌比镁慢         

⑷同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速度不同    

⑸H₂O₂分解放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快           。

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是

A． V_A = 0.5 mol·L^-1·S^-1             B. V_B = 0.3 mol ·L^-1·S^-1

C. V_C = 0.8 mol·L^-1·S^-1                       D. V_D= 1 mol ·L^-1·S^-1

盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是

A．将盐酸的用量增加一倍           B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C．温度升高30℃                   D．改用更小块的CaCO₃

100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体                      B．水

C．硫酸钾溶液                      D．碳酸氢钠溶液

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂2NH₃一定达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

 (1) 该反应的反应物是_____       ________。

 (2) 该反应的化学反应方程式为：

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为______                ___

用Zn与稀硫酸反应制取氢气，以下条件不能加快反应速率的是

A．加热                           B．将锌粒制成锌粉       

C．降温                           D．适当增大稀硫酸的浓度

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40％           B．50%            C．60％           D．70％

在一个密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L      B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均为0.15mol/L          D．SO₃(g)为0.4mol/L