可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1         ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1 

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1         ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．②       B．①        C．④          D．③          

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸            B．加热

C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用铁片，改用铁粉

可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                       ；

（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：                       ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                  、                    。

（4）10s末，生成物D的浓度为                                         。

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为   _   mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝  ____mol/L，

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃  ______  V₁（填“＞”、“＝”、“＜”）且C₃   __1.0mol/L（填 “＞”、“＝”、“＜”）

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂  2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸            B．加热

C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用铁片，改用铁粉

一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)       2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB 

B．容器内总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB₂   

D．单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂

在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：

①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是          ，由b图变为a的原因是            　　　　　    　　　　       

②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？　　　　　（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测

得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：(不要求书写计算过程)

（1）2 min末SO₃的浓度为              ；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率是                 。