反应2SO₂+O₂=2SO₃，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(     )

    A．0.1s        B．2.5s       C．5s          D．10s

设   的反应速率为，的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为

  A．同时增大  B．同时减小  C．增大，减小   D．减小，增大

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成         　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E₁减小E₂增大

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系(    )工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                            

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品   

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品    

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 

A．SO₂ 、O₂、SO₃的浓度不再变化      B．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

C．正、逆反应速率都等于零            D．SO₂、O₂、SO₃在密闭容器中共存

在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为

A．0.08mol/(L·s)   B．0.04mol/(L·s)   C．0.8mol/(L·s)　 D．0.4mol/(L·s)

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100℅

D．增大N₂浓度可以增大反应速率

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

（6分）在一定温度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反应达到平衡时有q molSO₂发生了反应，试填写下列空白：

（1）达到平衡时，c（SO₂）=                  

（2）平衡时气体总的物质的量为             

（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会          ；或者减少SO₂的量反应速率会         。