（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的    ▲    极相连，阴极上的电极反应式为      ▲      。

电解过程中，硫酸铜的浓度会      ▲      （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该步反应的离子方程式为       ▲       。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因       ▲        。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为      ▲     mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为     ▲     mol·L^-1。

(10分)重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为

Cr₂0₃，还含有FeO、A1₂0₃、Si0₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

 请回答下列问题：

  (1)Cr₂0₃在高温焙烧时反应的化学方程式为      。

  (2)生产过程中，调节(含Na₂Cr0₄、Na₂Si0₃、NaAl0₂

    的溶液)pH的目的是        。

  (3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂Cr0₄溶液，实现了

    Na₂Cr0₄转化为Na₂Cr₂0₇的生产，其原理如右图所示。

    ①写出阳极的电极方程式：         ；

    ②此生产方法和上述流程相比的优点主要有      。

(4)Na₂Cr₂0₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被

    氧化所需要的0₂的质量)。现有某水样100．00 mL，酸化后加入c_l mol／L。的

    Na₂Cr₂0₇溶液mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用

    的FeS0₄溶液滴定剩余的，结果消耗FeS0₄溶液mL。则该水

    样的COD为    。

某同学按右图所

示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B 的电极反应：B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融Ce0₂制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有

①0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

②7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5N_A   

③1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A对共用电子

④250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5N_A 

⑤3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N_A   

⑥18g D₂O（重水）完全电解，转移N_A个电子    

⑦标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

A．2个       B．3个       C．4个       D．5个

(8分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

⑴图中CH₄的一次转化过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

⑵脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O转化，则反应掉H₂S物质的量为      mol（用含n的代数式表示）。

⑶整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是              。

⑷改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收得到硫，同时得到副产物H₂。其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为                。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A

       B．100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2－数为0.1N_A

       C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A

       D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_{A[来源:高&考%资(源#网.COM]}

（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

⑴写出反应④的化学方程式：                。

⑵写出反应⑨的离子方程式：                。

⑶方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：        。

⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有           。

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：            。

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

       A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

       B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

       C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

       D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：  

⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池_______，B池______，C池_______。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为

200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _      __。