下图有关电化学的示意图正确的是

A.                   B.                  C.                D.

X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺ 和Z²⁺ 离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺ 离子的氧化性强于Y²⁺ 离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                     （     ）
A ．X>Z>Y>M    B．X>Y>Z>M　  C． M>Z>X>Y    D． X>Z>M>Y

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是
 
　A．该装置中Cu极为正极
　B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L
　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺
　D．一段时间后锌片质量增加

右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是

A．铅蓄电池属于二次电池

B．实际使用过程中可以无限次充放电

C．使用过程中负极发生氧化反应

D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：

Zn+2OH—2e-==ZnO+H2O ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是

A．正极，并被还原                     B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原                     D．负极，并被氧化

有关右图装置的叙述正确的是

A．这是一个原电池装置

B．这是电解NaOH溶液的装置

C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e^－=Fe²⁺

D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂＋ 4e^－＋2H₂O =4OH^－

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：

    A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

       C．PbO₂得电子，被氧化

       D．电池放电时，溶液酸性增强

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是                       

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应         

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn₂O₄+e-=Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应         

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

（16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

①蓄电池的负极电极反应式为__                     ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是          。

（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①该电池充电时阳极反应式：                                             

②放电时负极附近溶液的碱性           （填“增强”或“减弱”或“不变”）

（3） Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向           （填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是       。

③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为             g。

（10分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是        ，在导线中电子流动方向为          （用a、b表示）。

（2）负极反应式为                         。

（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是            ，反应Ⅱ中的氧化剂是            。

②根据反应Ⅰ用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为           mol。

（4）用以上燃料电池做电源，用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为