下列因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

C．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有还原性

D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g                   B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL     D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是                 （    ）

       A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成   

       B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

       C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

       D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是                                 （    ）

       A．原混合酸中NO₃^－物质的量为0．2 mol

       B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

       C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

       D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：  Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  

B．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－= 3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al ＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量澄清石灰水：

Mg^2＋＋Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－= CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是            （    ）

       A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为

       B．标准状况下，11．2LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

       C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

       D．用100 mL 18．4 mol·L^－1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0．92N_A

下列化学实验事实及其解释都正确的是                  （    ）

       A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

       B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

       C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

       D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A.  Si     SiO₂    H₂SiO₃   Na₂SiO₃

B.  NH₃   NO     NO₂      HNO₃

C.  Cu    CuO    Cu(OH)₂   CuSO₄

D.  Na    Na₂O₂   NaOH     Na₂CO₃             

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N_A

       B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2．5N_A   

       C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

       D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A