X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素  

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 

D．Y、Z形成的化合物可能是共价化合物

下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是

A．半径：Al > Mg > Na                    

B．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄

C．碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃                 

D．稳定性：HF  > HCl > HBr

下列说法正确的是                                                      (   )

A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化

B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近

C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同

下列说法正确的是

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属      

D．NaOH碱性比KOH强

下列性质的比较，正确的是

A．酸性：H2SiO3 >H2CO3                  B．碱性：Mg(OH)2 >Al(OH)3

C．稳定性：SiH4 >HF                      D．原子半径：F > C

下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是  

 A．W的氢化物比Y的氢化物稳定

 B．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

 C．X、Y、Z、W各元素最高正价和最低负价绝对值的和均为8

 D．原子半径的大小顺序是X＞Y＞W

江苏省江都中学2010年度第一学期期中考试.doc

无内容

下列递变规律不正确的是

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱    B.I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C.C、N、O原子半径依次增大     D.P、S、Cl最高正价依次升高

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是

A.CH₄<H₂O<HF<SiH₄      B. SiH₄< HF <CH₄<H₂O

C. SiH₄< CH₄<H₂O<HF   D. H₂O < CH₄< HF < SiH₄

随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A.单质的熔、沸点逐渐降低     B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧化性逐渐增强       D.气态氢化物的稳定性逐渐增强