元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

   A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变    

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

    A．只要④        B．只有⑤       C．①②③        D．①②③④⑤

W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是    

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：

（1）原子半径最大的元素是               ；

（2）单质晶体属于原子晶体的是______   __；

（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是             ；

（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是           ；

（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是             ；

（6）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是         ；

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是                                                    

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W               B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W    D.金属性：X〈Y，还原性：W^2-＞Z^-

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为

A. HX           B. H₂X            C. XH₃           D. XH₄

根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A．Na₂S                           B.CCl₄

C.KCl                              D.KF

下列叙述中，能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关元素X的说法中错误的是

A．元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物