下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素           

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗是一种非金属性很强的元素           

D．锗酸（H₄GeO₄）是难溶于水的强酸

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．氧           B．氟              C．碳                D． 氮

Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B₂C，Ａ、Ｂ、Ｃ离子的核外电子总数都是18。

（1）写出各元素的符号：Ａ          ，Ｂ          ，Ｃ          。

（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：          。

下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄   B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S              D．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞F^－ 

 元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化        B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  D．元素的最高正化合价呈周期性变化

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是                                            

A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₄YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

两种简单离子aXⁿ⁺、_bY^m-离子核外电子排布相同，下列正确的是（　　　）

A、b-a= m+n                         B、a-b=m+n    

C、离子半径Y^m- >Xⁿ⁺                  D、原子序数  Y>X

同一个原子的下列电子层中，能量最低的是      

       A．K层  B．L层  C．M层              D．N层