（10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法，根据下图回答问题：

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

II．图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)  ₂₂Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_______________。

(2) Ti在化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数

高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

（12分）(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示，该晶胞中有________个Fe原子，________个Al原子，Fe原子的堆积方式为_______________，每个Fe原子周围距离最近且相等的Fe原子有_______个。该合金的化学式为_________。用N_A表示阿伏加德罗常数，晶胞的边长＝a cm，则此合金的密度为________________g/cm³。

(2)石墨的层状结构如图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是        ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

下列各ww w.ks 5u.c om组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．Na₂O和SiO₂熔化                        B．Mg和S熔化  

C．碘和干冰升华                             D．氯化钠和蔗糖熔化

(12分)（1）图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况。M元素位于周期表的第     族。

（2）图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。两位同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是         （填“a”或“b”），理由                                                                       。                   

A                       B

（3）甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是                                        。

（4）下图是常见金属晶体的四种堆积模型：

         A                B                C                 D

（简单立方）     （体心立方）      （ABAB型）     （ABCABC型）

请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：（填序号）

Po               K                 Mg                 Cu          

（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

请回答下列问题：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式               ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取           杂化成键。

⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是          ，其中碳氧原子之间共价键是         （填序号）：

a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为     。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                  。

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子  

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子 

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右 

图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

　A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为               ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                           ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体 

中阴、阳离子数之比为              ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为                 。

（12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：

⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

⑶N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构。N₂O₄分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

⑷O₃具有吸收紫外光的功能。

①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为  ▲  。

②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲  。

②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃  ▲  SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。

①2NH₃·H₂O的晶体类型为  ▲  。

②NH₃极易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF₂的晶体结构如右图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是  ▲  。

②一个CaF₂晶胞中包含  ▲  个钙离子。