下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )  △H₁  

B. S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )  △H₂

C. C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )  △H₃  

D. 2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )  △H₄

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是                                 （    ）

①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源      ④燃烧时放出大量的热

A．①②③       B．①②④          C．①③④         D．②③④

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是

   A．2CO (g ) + O₂ (g ) == 2CO₂ (g ) ；△H = -556kJ·mol^-1

B．CH₄ (g ) + 2O₂ (g ) == CO₂ (g ) + 2H₂O (l ) ；△H = -890kJ·mol^-1

C．2H₂ (g ) +O₂ (g ) == 2H₂O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol^-1

D．H₂ (g ) + Cl₂ (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol^-1

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

（12分）工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：

A、使用石油液化气             B、燃烧含硫煤             C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：                                  

研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是

                    （用化学式表示）

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是                                         

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是                    ，通过计算得到的结论是                                           （以定量描述）

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是     

（填序号）

①用天然气代替煤炭作民用燃料                ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高        ④燃煤中加入适量石灰石后使用

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)        ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ 

B．上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )   ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H=－95.6kJ/mol

  B．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l) △H =－57.3kJ/mol

  C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：

  2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol

下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华                                   B．浓硫酸溶于水  

C．镁在氮气中燃烧                             D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．氧化还原反应都会放出热量

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关

C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是

①  CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁

CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂

②  NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)==== Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃

NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄   Ks5u       B．△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄

C．△H₁＝△H₂；△H₃＜△H₄          D．△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄