某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

盐卤eq \o(\s\up 2(足量的石灰浆————————→Mg(OH)₂eq \o(\s\up 2(适量盐酸—————→MgCl₂溶液eq \o(\s\up 2(——————→MgCl₂•6H₂Oeq \o(\s\up 2(HCl气流————————→MgCl₂eq \o(\s\up 2(电解————————→Mg

A． 操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

能与Fe^3＋反应，且能证明Fe^3＋具有氧化性的是①SCN^－②Fe ③Fe^2＋ ④Cu  ⑤Zn  ⑥OH^－

A．①②③           B．②④⑤         C．①③⑥          D．①②⑤

下列离子方程式书写正确的是                                       

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂ = Fe^3＋＋2Cl^－

B．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O

准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

    A．1.75 mol·L^－1                      B．3.50 mol·L^－1

C．0.85 mol·L^－1                   D．无法确定

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L      C．0.45mol/L       D．0.9mol/L

（7分）某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、Ca²⁺、H⁺、CO₃^2－、Fe³⁺，小王同学取少量溶液依次进行如下实验：

①向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。

②向①的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据上述实验，可以判断该溶液中一定含有  　　　　  ，一定不含有  　　　　　  ，可能含有                       。

江苏省宿迁市09-10学年高一上学期期末考试（化学）.doc

无内容

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下列实验方法不正确的是

  A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)₃胶体

  B．用KMnO₄溶液检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe²⁺

  C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na₂CO3和NaHCO₃固体

  D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na⁺

(6分)将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂。试回答：

  (1)盐酸的物质的量浓度为          。

  (2)求原混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的质量比              。