为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入

A．氢氧化钠溶液                          B．铁片          

C．硫氰化钾溶液                          D．紫色石蕊试液

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向水中通入氯气：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^—+Cl^—

B．向明矾溶液中加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃:4FeO₄^2—+20H^—

= 4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

(10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的综合利用率较高。其主要流程如下：

试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

（1）已知反应Ⅰ中有Na₂S生成，该反应的化学方程式为  ▲  。

  （2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质

是   ▲  。

（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因       ▲    。

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.25mol/L         B．0.4mol/L       C．0.5mol/L       D．0.8mol/L

向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是

A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl₃溶液的浓度为2.0 mol/L

C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积

一定为1.5 L

D．当V(NaOHaq)＝4.0 L时，得到的溶液中

Na^＋、Cl^－浓度相等      

（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且A的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴B在周期表中的位置是        ▲          ；

⑵检验F中金属阳离子的常用试剂是               ▲                。

⑶白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是            ▲            。

⑷反应C→F的化学方程式是               ▲                。

对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．分散质微粒直径都在1~100nm之间    B．能透过半透膜

C．呈红褐色                           D．用丁达尔效应可以鉴别     

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－                         B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、Al3+、NH4+、OH-                                D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的主要阳离子是

A.  Fe2+、Cu2+  B． Cu2+  、 H+   C． Zn2+ 、Fe2+     D． Zn2+ 、Cu2+、H+

下列反应最终无沉淀产生的是

过量的CO2通入Na2SiO3溶液中  

B. 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 

少量的CO2通入Ba(OH)2溶液中  

D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量