（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。

试求：（1）原合金中铝的质量分数。

        （2）盐酸的物质的量浓度。

将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是

A．HCl溶液     B．Ba(OH)₂溶液     C．H₂SO₄溶液     D．HNO₃溶液

制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．CuCl₂       B．FeCl₂        C．FeCl₃           D．A1Cl₃

(8分)某兴趣小组根据金属镁与C0₂的反应，推测金属钠也能与C0₂发生反应，因此

  他们用下图所示的装置进行“钠与C0₂反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

  验过程中的C0₂气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯

(PdCl₂)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C0₂气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是    溶液。

(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是      。

(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是     。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C

(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C0₂反应的化学方程式是      。

(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na₂C0₃.答：     。

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－                   B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－                   D． Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe  Cu  Al  Ag  Mg                               B．Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C．Mg  Cu  Al  Ag  Fe                               D．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

（4分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A          、甲          。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO₂的现象：                                ；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：                                  。

既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是

A．硅酸钠             B．氢氧化钙          C．碳酸钾         D．氧化铝

向MgSO4和KAl (SO4)2的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A． Na2O                 B．Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3              D．Na2CO3和NaHCO3