已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定            

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－123.1 kJ·mol

（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是B_____D，C与E的第一电离能的大小关系是C_____E。（填﹥、﹤、﹦）

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________  __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立体结构为：__________ ________________，BCl₃的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）

（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），

回答下面各题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________

A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        

（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是

_________________________________________________________。

（12分）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

   （1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                               。

   （2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

                        。

   （4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为         。

   （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

        ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于     族。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为            ，其中心原子的杂化方式为            。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_____  _____；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点高低是______________并说明理由                                          。

（12分）

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是   ▲   （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为   ▲   。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为   ▲   ；该晶体的化学式为   ▲   。

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。   

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ_３的分子结构如下，请回答：

⑴ 题中非极性共价键是   键，特殊的化学键是   键。（填“σ”或“π”）                

⑵ 人们在研究分子结构时总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是     。

A．H₂O           B．CO₂           C．SO₂            D．BeCl₂

⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有      对孤对电子。

⑷ 下列有关说法中正确的是      。

 A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

 B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

 C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

 D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

无机含氧酸的化学式可以用XO_n(OH)_m来表示（X代表成酸元素，n代表非羟基氧的个数，m代表羟基氧的个数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式为、，则它们的酸性 

A．硫酸和磷酸都是强酸                B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强        D．磷酸和硫酸都是弱酸