研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀。十2AgCl

  （1）该电池的负极反应式是_______；

  （2）在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；

  （3）外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是_______。

由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的

质量减少了6.5g。

（1）原电池的正极反应式是_______；

（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；

（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

选择适当方法鉴别下列物质。

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）W的核素符号是________；

（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；

    （3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；

（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；

（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；

（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。

已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。

（1）X元素在周期表中的位置是________；

（2）Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）；

（3）与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是________。

卤素单质在化学反应中有重要的作用，能与多种无机物和有机物发生反应。写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）甲烷与氯气（第一步）_________；（2）苯与液溴_________；（3）氯气与水______。

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

  A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/

D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A.若为强碱，则也一定为强碱

B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m

下列说法正确的是

A. 葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应

  B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

  C. 氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

  D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，是为了控制CO₂生成的速率