有一无色透明溶液，，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。

①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色

④取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是                                。

（2）溶液中可能存在的离子是                                。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是                           。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H₂SO₄浓度为2.0 mol·L^－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

 D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

下列说法不正确的是          （    ）

    ① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键

    ② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列

    ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

    ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

    ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

    A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤            C．②④⑤⑦            D．③⑤⑦⑧

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（    ）

A．I是一种新元素                   B. I的摩尔质量为131g

C. I和I互为同位素                 D. I中子数与质子数之差为74

常温下，下列各组离子加入Na₂O₂后仍能大量共存的是 （     ）

A．H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－           B． K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、NH₄⁺、NO₃^－            D． Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 

A．FeCl₂          B．HF          C．Fe₃O₄        D．CuCl₂

下列气体颜色为红棕色的是

A．SO₂              B．Cl₂          C．NO₂        D．N₂

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）

    A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下列说法正确的是（    ）

    A. SiO₂是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

    B. SiO₂是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C. 电脑芯片的主要成分是SiO₂

    D. CO₂通入水玻璃中可以得硅酸

等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，缓慢通入BaCl₂溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（    ）

    A. 无沉淀生成，溶液显红色    B. 无沉淀生成，溶液显无色

    C. 有沉淀生成，溶液显无色    D. 有沉淀生成，溶液显红色