在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

    A.

    B.

    C.

    D.

 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄  2NO₂ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是      

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　            B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙             D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．正反应吸热 ，L是气体　　　

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体　　

D．正反应放热 ，L是固体或液体

在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（　 ）

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

 K      Na      KCl      NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了           D．a＞b

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3      B．1/6.75     C．1/27         D．1

 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

在一密闭容器中进行下列反应：　 在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

　 A. 一定增大　　　　　　 B. 一定减小　　　 C. 一定不变　　　　 D. 不能确定