对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

   A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

   B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

   C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺⁺H)与水电离出c(H⁺⁺H)的之比值为10^－12

   D．该溶液中水电离出的c(H⁺⁺H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺⁺H)的100倍

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

下列关于微粒结构的描述正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

已知：H₂O(g)==H₂O(l)  △H₁=－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

         C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l)  △H₂=－Q₂ kJ·mol^－1(Q₂＞0)

         C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q₁+Q₂+Q₃                    B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)    

C. 0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃           D. 1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃ 

一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol^－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(g)

△H=－1560.8 kJ·mol^－1

D. 相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)                                       

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

   A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI          D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

　　 A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)==2Ag⁺( aq) +Cd(s)

　 B．Cd(s)+Co²⁺(aq)==Cd²⁺( aq) +Co(s)

　 C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd²⁺(aq)

D．2Ag⁺(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co²⁺(aq)

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

   A.υ(W)=3υ(Z)               B.2υ(X)=3υ(Z) 

C.2υ(X)=v(Y)               D.3υ(W)=2υ(X)