在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   

     A. 电子层数        B. 核电荷数            C. 核外电子数        D. 最外层电子数

下列说法正确的是

A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

下列有关海水综合利用的说法正确的是   

     A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

     B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

     C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl₂

     D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

 (1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是          ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式                         

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是    

⑶某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO₂的体积为4.48 L，H₂O的质量为5.4g。

①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为                         

②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH₂，此有机物的结构简式为                                             (两个羟基不能连在同一个碳原子上)

 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

(1)A元素的名称是_______；

（2）C^―的结构示意图为             ；D元素在周期表中的位置是__________；

（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；

（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；

（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材

料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是               ；其中⑥的反应类型是               ；

（2）写出下列反应的化学方程式：①                                                           

③                                                          

⑤                                                           

(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C₆H₁₂O₆与CH₃COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有          种。请任写一种产物的结构简式：                                      。（4）用乙酸乙酯和H₂¹⁸O反应制取乙醇时原子的最大利用率为                 

（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是                        。

②B中反应类型是                      。C中实验现象是                        。

（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

                                              ；

（3）用空气吹溴水到SO₂  溶液中的化学方程式：

                                                   ；

（4）把干海带放在    （仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式        

（5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和                                  。

②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是                    。

 (1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为         ，        ；体积比           　

（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（标准状况下）。则该烃的分子式：            ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：

（3） 往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂2NH₃。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH₃)= 0.02 mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N₂转化率是             。

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与4L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是5 L。有下列组合的混合烃：                 

 ①C₂H₄和C₃H₄        ②CH₄和C₂H₆      ③CH₄和C₄H₄     ④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

       A．只有①      B．只有②④      C．只有②③④    D．只有①③

 1 mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol Cl₂完全取代，则此气态烃可能是

  A.CH₃—CH=CH₂ B.CH₂=CH₂    C.CH₂=CH—CH=CH₂    D．CH₃—CH₃