ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 

A. 1：1         B. 2：1        C. 1：2           D. 2：3

向某晶体的溶液中加入Fe^2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是

A、Fe^2＋的氧化性比溴的氧化性强       B、该晶体中一定含有SCN^－

C、Fe^2＋与SCN^－不能形成红色化合物    D、Fe^2＋被溴氧化成Fe^3＋

有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是

A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大

B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍

C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀

D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂             B. Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C. Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂              D. Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中，通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

A、BaSO₄            B、FeS          C、BaSO₃    D、S

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是 

A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是 

A. 氯化钠       B. 氯化铝      C. 氯化钾         D. 氯化钙

能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H₂O”表示的化学反应是（   ）。

A． CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O           B． 2KOH+MgCl₂=== 2KCl+Mg（OH）₂ ↓

C． Ba（OH）₂ + H₂SO₄ === BaSO₄↓+2H₂O     D． NaOH + HCl === NaCl+ H₂O

碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A. I₂O₃          B. I₂O₄         C. I₄O₇^－          D. I₄O₉

2molH₂和2molCO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）。

A．分子数相等          B．原子数相等     C．体积相等     D．质量相等