下列各组物质性质的比较中正确的是（  ）

A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石    

B 非金属氢化物的稳定性顺序： H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl<H₂S<PH₃

C 第一电离能Na<Mg<Al

D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s²6p⁴。下列关于该元素的说法不正确的是（　 ）

A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式　　　　　　　

B 钋晶体中原子的配位数为6

C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数　　　　　　　

D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价

分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )

    A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为  （  ）

     A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA

N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　 ）

　　　 A．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

　　　 B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

　　　 C．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A　　　　　

　　　 D．l.8 gO₂分子与1.8 gO₃分子中含有的中子数不相同

下列有关结构和性质的说法中，正确的是       （    ）

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

下列说法不正确的是           （    ）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对    

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（    ）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s²2s¹2p³的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（     ）

A  中心原子上的孤电子对数为2                    B  O原子采用sp²杂化， 空间构型为三角锥形

C  离子中存在配位键                       D  纯水呈中性， 纯水中不存在H₃O⁺微粒