100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前x、y的物质的量浓度相等

B．x为强酸，y为弱酸

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒     B．10 mL量筒    C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL碱式滴定管

下列有关实验的说法正确的是

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃         B．KCl        C．Na₂CO₃        D．FeCl₃

下列关于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na₂O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS^－              B．CO        C．NH           D．NO

某种外围电子排布式为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7                  B．在周期表中第一电离能最小       

C．在周期表中原子半径最小        D．在周期表中电负性最大