某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

       I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

       II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

       III.向II的溶液中加入粉末至为。

       IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

       V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：

       （1）II中发生反应的离子方程式是        。

       （2）II中将氧化为的目的是          。

       （3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是        。

       （4）III中发生反应的离子方程式是        。

       （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因       。

某同学进行如下实验：

       向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。

请回答：

       （1）白色沉淀是        ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是         。

       （2）能说明溶解度依次减小的现象为         。

       （3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是        。

某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。

【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等

【实验步骤】

I. 取两支试管各加入。

II. 另取两支试管各加入。

III. ……

IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。

V. 记录实验现象及数据。

       （1）步骤III的操作为          。

       （2）该实验需要记录的实验数据是          。

       （3）和反应的化学方程式为             。

       （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是           。

用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。

请回答：

       （1）滴定盐酸的变化曲线为         （填“图1”或“图2”），判断的理由是 

    。

       （2）滴定溶液的过程中，

              ①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为        .   

②当时，溶液      7（填“>”、“=”或“<”）。

       （1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用         。

       （2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为         。

根据下列实验现象得出的结论不正确的是

是一种新型可生物降解的高分子材料。的合成路线如下：

淀粉葡萄糖>乳酸

下列说法中，正确的是

       A. 结构中含有酯基

       B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体

       C. 过程②的反应类型是水解反应

       D. 乳酸与足量的金属钠反应最多可生成

下列物质的分离提纯的方法不正确的是

       A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法

       B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法

       C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法

       D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法

某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是

       A. 使酸性溶液褪色

       B. 能跟溶液反应

       C. 能发生消去反应

       D. 能发生加聚反应

下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

       A. 蔗糖                       B. 葡萄糖                    C. 乙酸乙酯                D. 麦芽糖