下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦         B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3mol·L^-1                          B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7mol·L^-1                          D. 1×10^-13 mol·L^-1

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（    ）

A.向水中投入一小块金属钠         B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO₂                                 D.向水中加入食盐晶体

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(    )                                                                                        

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )

温度（T）的影响　　　          压强（p）的影响

A．CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)　CH₂=CH₂(g)+ H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g ) 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（   ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

下面有关电化学的图示，完全正确的是（     ）