已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1 ，则反应：

HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为（   ）

A. ＋184.6 kJ·mol^－1                      B. －92.3 kJ·mol^－1  

C. －369.2 kJ·mol^－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol^－1

用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（    ）

A．NaCl溶液     B．HCl溶液    C．NaOH溶液     D．AgNO₃溶液

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（    ）

A．电解时以纯铜作阳极         

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e^—=Cu²⁺

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是（     ）

A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1

B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的  

D．达到平衡时，表示反应已经停止。

反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）

A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大   B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大     D．保持体积不变,充入水蒸汽

下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅              2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆  

  A．①         B．②       C．②③         D．①②③

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是（     ）

A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．减小压强，平衡向正反应方向移动  D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(    )

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(     )

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^－=Fe³⁺