在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)

A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是C原子的sp²杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp²杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列说法中，正确的是(　　)

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(　　)

A．H_2b－8＋mXO_b                                                                 B．H_2b－m＋8XO_b

C．H_2b－8－mXO_b                                                                   D．H_2b＋8＋mXO_b

如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式 可表示为 (　　)

A．MgB        B．MgB₂            C．Mg₂B          D．Mg₃B₂

四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：

①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；

④属于正四面体的分子构型，⑤ 极性键结合的非极性分子。

 其中正确的是(　　)

A．仅有①   B．仅有①④⑤      C．仅有②③④   D．①②③④⑤

.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                                       C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂    

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．A．1 molSiO₂晶体中Si—O键为2 mol

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小环共用

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有        个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是            kg（保留两位有效数字）(共6分)

(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度 =8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。

（1）一个铜原子的质量。

（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?