有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（    ）

A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液      B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液      D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A、加热                B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液    D、不用铁片，改用铁粉

在一定温度下，反应A₂（气）＋B₂（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（     ）

A．单位时间里消耗nmolA₂，同时生成2n molAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A₂、B₂、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成n molB₂。

如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（     ）

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO₄^2－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO₄^2－浓度基本不变

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是  （    ）

A、原子半径：W> Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示的是产生H₂的体积V与时间t的关系，其中正确的是  （   ）

将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的浓度为为1 mol/L

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是

A．①③                             B．①④               C．②③               D．③④

（4分）从能量的角度看，断开化学键要         ，形成化学键要         。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为      __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      __反应。

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是    ，最不活泼的元素是    。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           。

（3）写出C元素的单质与B最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（4）E的氢化物的化学式为