如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(      )

A.1∶1           B.5∶7         C.7∶5        D.4∶3

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（   ）

A．X，Y，Z中X的单质最稳定        B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO                   D．能发生Cl₂+H₂Z = Z+2HCl的反应

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(     )

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. Y的转化率为79.0％

D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2       molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（     ）

A．正反应和逆反应的速率都为零           B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁大于△H₂的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁ ；       C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）△H₁ ；    2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）==2HCl（g）△H₁ ；  1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）==HCl（g）△H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₁ ；  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₂

A．①③      B．①④      C．②④      D．②③

（9分）现有①BaCl₂  ②金刚石  ③KOH ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

（7分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝             ； v（SO₃）＝              。

（2）2min时，SO₂的浓度为                              

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                                  。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                         。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）                   

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                         。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_      ___。

（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；

（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；

（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用       解释。

 A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力

（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .

（5）把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。