用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．NaCl [盐酸溶液]　             B．NaOH [NaOH]

C．AgNO₃[Ag₂O]　                 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物                                        B．升高温度

C．对平衡体系增加压强                                   D．使用催化剂

某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：

Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变

Ｄ.Ｋ随温度改变而改变

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中   　     B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华    　       　D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO₂进行反应：2NO₂  2NO+O₂，一段时间后测得NO₂、NO、O₂的物质的量可能是

A． 2 mol NO、0.75 molO₂       B． 1 mol NO₂、1.2 molNO

C ．2 molNO                   D ． 0.7 mol O_2[

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄     负极 Li－e^－= Li⁺  下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子发生氧化反应

下列有关钢铁腐蚀说法正确的是

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e ^- = Fe³⁺

C．在碱性环境中正极反应式为：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

D．在酸性环境中正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于

A． 5%    B．10%    C．15%   D．20%