元素的性质呈周期性变化的根本原因是（   ）

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^━1            ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^━1

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^━1          ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^━1

该反应在不同条件下反应速率最快的是（   ）

A．①           B．②           C．③           D．④

下列性质的比较中，正确的是（  ）

A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

已知Aⁿ⁺、B^(n－1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）

A．C>D>B>A        B．A>B>C>D        C．B>A>C>D       D．A>B>D>C

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（   ）

A．加热                               B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                 D．不用铁片，改用铁粉

下图为番茄电池，下列说法正确的是（  ）

A．一段时间后，锌片质量会变小       B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌           D．锌电极是该电池的正极

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（   ）

A．最终可以生成2mol NH₃

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

A．a为负极、b为正极

B．d为阳极，电极反应为：2Cl^—－2e^—=Cl₂↑

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO₂和3.6gH₂O,下列说法正确的（  ）

A．一定有乙烯              B．一定是甲烷和乙烯

C．一定有乙炔              D．一定有甲烷

X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（   ）

A．C、Si、Mg      B．Li、C、Mg     C．C、Mg、Li     D．C、O、Mg