已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H₂＋2OH^－—2e^－==2 H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

下列关于实验的误差分析不正确的是

A．用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得盐酸含量偏高

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

C．用盐酸滴定含Na₂O的NaOH样品，所得结果偏高

D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低

如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：

A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高

B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低

C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K^＋、Al(OH)₄^－、SO₄^2－

B．有Al^3＋存在的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、F^－

C．水电离出来的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、SO₃^2－

D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag^＋、NO₂^－、ClO₃^－

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2－)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是          。

A．用pH试纸测得氯水的pH为2

B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁

C．洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤 

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

E．向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

F．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

G．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管

（1）在仪器上具体标明使用温度的是____________（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是____________

（2）需要用到温度计的实验是____________

①用乙醇制乙烯   ②石油分馏    ③浓硫酸的稀释    ④测定硝酸钾的溶解度