常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B.pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C.7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃时，将2 mol CO、3mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将         。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则负极的电极反应式为         ，随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（标况下）。

（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁      T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为           。

②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为       。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是         mol/L

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。（结果保留小数点后一位）

（8分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L^－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C₆H₈O₆+ I₂  → C₆H₆O₆ + 2H⁺+ 2I^－ 。

（3）实验用品：

①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②试剂：指示剂               （填名称），7.5×10^-3mol·L^－1标准碘液，蒸馏水。

（4）实验步骤：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

①用左手控制滴定管的           （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是                  。

记下读数，再重复操作两次。

（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为            mg·L^－1。

（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是        

A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                    。

（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是     。

A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ；其中，C(A^－)=          mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

在常温条件下，将0.05mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

下列说法正确的是

  A．凡是放热反应都是自发的         B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

  C．熵增大的反应都是自发反应       D．电解池的反应是属于自发反应

利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

  A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

  B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

  C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性   

  D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

下列描述违背化学原理的是

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

  B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     △H < 0

  B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H < 0

  C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)  △H < 0

  D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                 △H < 0