合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大   

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处H₂的转化率相同

下列叙述正确的是（      ）

A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上

B．  分子中最多有8个碳原子在同一平面上

C．CH₂=CH-CH=CH₂中所有原子可能在同一平面上

D．2－丁烯(CH₃CH=CHCH₃)分子中4个碳原子可能在同一直线上

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（     ）

A．HOOC-COOH                  B．HOCH₂COOH

C．HOOCCH(OH)CH(OH)COOH       D．CH₂OHCH₂OH

有机物 A 的分子式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸 M 和一元醇N， 已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（      ）

A．M中没有甲基               B．N能发生银镜反应

C．M中含碳40%               D．N分子中没有甲基

（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

（1）H的元素符号是           ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

（3）化合物F₂A₂的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）

当F₂A₂与J₂A的反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的F₂A₂的质量是          g。

（4）用电子式表示J₂A的形成过程：                                               ；

（8分）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。

(1) A的电子式为________，B的分子式为________。

若用B与O₂制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：

(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。

(3)消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有__________mol电子发生转移。

(4)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)溶液中H⁺由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________

② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

（2）制备精品

① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用         洗涤。

a．KMnO₄溶液     b．稀H₂SO₄     c．Na₂CO₃溶液

② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口（填g或f）进入。

③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是           

a．蒸馏时从70℃开始收集产品      

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

a．用酸性高锰酸钾溶液    b．用金属钠      c．测定沸点

（16分）

(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式

  A.                      B.                        C.                     

(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型：

反应①：                                            ；反应类型                     

反应②：                                            ；反应类型                    

（3）写出的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式            ；                           ；

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5kJ·mol^－1

下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0     

B．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0