下列关于反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=—1025kJ·mol^-1描述不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．该反应中每有4molNH₃被氧化，放出1025kJ热量

D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量

下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属?

B．由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡?

C．氢氧燃料电池中，把H₂通入正极，此极发生氧化反应

D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

反应E+F = G在温度T₁下进行，反应M+N = K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率       

A．前者大       B．后者大     C．一样大      D．无法判断

下列溶液一定显中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

       A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

       B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

       C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

       D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是                                   

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH₃的反应

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上发生的反应为：Cu²⁺+Fe =Cu+Fe²⁺

B．a和b用导线连接时， Cu²⁺向铁电极移动

C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜片会溶解

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金刚石稳定

C．氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li放电充电LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性      

B．充电过程中，电池正极材料的质量减少  

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^－ =LiFePO₄

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一定时间后，向所得溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移电子数为

A．0.4mol       B．0.5mol      C．0.6mol     D．0.8mol