某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （    ）

   A．一定是金属元素             B．可能是金属元素，也可能不是金属元素

   C．一定是ⅠA族元素                   D．一定是非主族元素

【解析】考查元素周期表的结构。最外层电子层上只有一个电子元素可以位于第IA，也可以是过渡元素，因为氢元素是非金属元素，所以答案是B。

下列叙述中错误的是（    ）

A．原子半径：Cl>S>O          B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。所以A是错误的，应该是S>Cl>O。答案选A。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（    ）

A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

C．阴离子的还原性：X< Y

D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（       ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                        B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                 D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为（    ）

A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n        D．A+x-n

【解析】质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则质子数为X＋n，因此中子数是A－X－n，所以选项B是正确的，答案选B。

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（     ）

A．CH4        B．NH₄⁺         C．NH₂^-          D．Cl^-

【解析】OH^－含有的质子数和电子数分别为9和10，选项A、B、C、D中含有的质子数和电子数分别为10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（     ）

①原子半径：A＜B  ②原子序数：A＞B       ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(       )

A．X单质不易与水反应                 B．XO₂可被碳还原为X

C．XH₄的稳定性比SiH₄的高          D．X的半径比Si的大

【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。X位于Si的下一周期，所以氢化物的稳定性弱于硅的氢化物的稳定性。答案是C。

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )

A．第七周期有50种元素           B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298     D．该原子核外有114个电子

【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。