四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；

（2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；

（3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；

（4）XW₂的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：

（5）用电子式表示Na₂W的形成过程                      ；

（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为                ，A转化为B的化学方程式为               。

（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为              。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是                。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为                      。

（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为                             。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

    溶液呈黄色是因发生离子反应①                  （填离子方程式）所致。

    溶液呈黄色是因发生离子反应②                  （填离子方程式）所致。

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^－              （填“强”或“弱”）。

（4）实验反思

I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是                 。

Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为          。

下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是

A. 氟利昂CF₂Cl₂是氟氯代烷的一种，是一种制冷剂

B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒

C. 氟氯代烷大多无色，无臭，无毒

D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A. 氯仿    B. 苯    C.甲苯    D. 乙烷

下列混合物可以用分液漏斗分离的是

A. 溴乙烷和水    B. 乙醇和苯    C.乙醇和水    D. 溴苯和苯

已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是   

A. 5种    B. 6种   C. 7种    D. 8种

分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有

A. 1种    B. 2种   C. 3种    D. 4种

乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO₂和H₂O，消耗相同状态下的O₂3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为

A. 1：1    B. 2：1    C. 1：2    D. 任意比

某气态烃1 mol最多和2 mol氢气发生加成反应，所得产物又能与10 mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为

A. 2-辛炔    B. 丙烯   C. 2-丁炔    D. 2-戊炔