（9分）利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是    极，总反应的离子方程式是                                      。

（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是       ，总反应的离子方程式是                          。

（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是            ，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是                             。

（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。

（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。

（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

A. 容器中气体压强不变

B. 容器中气体密度不变

C. 容器中气体颜色的深浅不变

D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。

（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是                             。

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是     。

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（9分）某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为              。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→       →      →       →       。

（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为                                       （填物质的化学式）。

（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为      ％（保留一位小数）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用        试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是             。

（15分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极是    极，电极反应是                  。

（2）电解过程中，Y极放电的有                              。

（3）生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是                     。

II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。

（1）铅蓄电池总的化学方程式为：

2H₂O＋2PbSO₄ Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄，则它在充电时的阳极反应为

                                                           。

（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：

    正极：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni（OH）₂＋2OH^－

    负极：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd（OH）₂

则它在放电时的总反应的化学方程式为                   。

（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是                                     ；

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是                              。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O。

写出该电池正极的电极反应：                               。

（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       。

（15分）已知：

Ⅰ.

Ⅱ. ＋RCl＋NaCl

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成 2.24L（标准状况）CO₂，则A的分子式为                 。

（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式：                                                        。

（3）写出H ® X的化学方程式：                                。

（4）D的苯环上有两种氢，其结构简式是                   ，D具有的性质有         。

A. 可以发生消去反应、取代反应 

B. 可以发生加成反应、氧化反应

C. 在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH              

D. 能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）写出C ® F的化学方程式：                               。

（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y（），反应的化学方程式是：

第一步：                                                       ；

第二步：                                                       。

（7）与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有          种（不含结构）。

下列气体中，与酸雨密切相关的是（    ）

    ①NO₂    ②CO₂    ③SO₂    ④CO

    A. ③    B. ①③    C. ①②    D. ③④

下列过程中，涉及化学变化的是（    ）

    A. 氯气通入水中制氯水   B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水

    C. 活性炭使红墨水褪色   D. 四氯化碳萃取碘水中的碘

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（    ）

    A. +7    B. +5    C. +3    D. 无最高正价

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）

    A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

    A. MgCl₂   B. NH₄Cl    C. Na₂O    D. H₂O₂