已知：4NH₃(g)+5O₂(g)     4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（  ）

A．5%     B．17%       C．25%       D．33%

向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL时，混合液的pH>7    

 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

   B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L

   C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）

    A．若混合后溶液的pH=7，则c(M⁺)=c(C1^-)

    B．若a=2b，则c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH)> c(OH^-) > c(H⁺)

    C．若b=2a，则c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，则可推出a=b

某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，系列分析正确的是（ ） 

A．溶液中（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应为：B-2e^-=B^2-

C．y电极上有氢气产生，发生还原反应

D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（  ）

A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

    B． 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

    C． 浓氨水和生石灰反应制取氨气

D． 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为              ，反应④的化学方程式为_______________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                  ；

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                   。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                              。

(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①气体产物是CO₂。   ②气体产物是CO。    ③气体产物是              。

（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：                      。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、0.48g碳粉混合均匀，放入50.00g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                            。

（5）数据处理

试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                  。

（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。

（2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。