下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（    ）

  A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

  B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

  C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

  D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 N_A

B、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3N_A

C、常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4N_A

D、常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9 N_A

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(   )

A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO^-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO3-

B、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气： MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

AlO2-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO

D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO42-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

LiAlH₄()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是(　　)

A、LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B、1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C、LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：

LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D、LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（  ）

 A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：(    )

A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl 

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化   

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（   ）

A. 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：

2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)

B. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，

c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

C. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)

(14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式            

(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          

(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                         。

(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          。

(5)D→C反应的化学方程式是                                              。

(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)

(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N₂ 2mol、H₂ 6mol，达平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃ 。

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H₂转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）

A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。

(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。

已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为       mol/L。

(13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

 (1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的两处仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有： __________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。