（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于       反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明          对反应速率的影响，说明        ，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这一规律的实验序号是              。

（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的      极，材料是      ，该极上出现的现象是                  ，写出该电极的反应式                   。

（2）a可能为           

A、铜   B、银 C、铁 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO₄溶液   B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为          克。

温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（    ）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

下列金属防护属于电化学保护的是 （     ）

A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力     B．涂油漆

C．外加电流阴极保护法                               D．在金属表面覆盖一层保护层

水的三态的熵值的大小关系正确的是（     ）

A.S (s)＞S (l)＞S(g)           B.S (g)＞S (l)＞S (s) 

C.S (l)＞S (s)＞S(g)           D.S (g)＞S (s)＞S (l)

下列物质中属于强电解质的是（     ）

①NaOH     ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH     ⑤NaHCO₃       ⑥氢氧化铝

⑦氯化铵  ⑧二氧化碳     ⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦                     B．②④⑥⑦            C．①③⑥⑦               D．除⑧⑨⑩

水的电离过程为H₂O OH^－＋H⁺  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-)也为2×10^-7 mol/L

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是  （    ）

A．低温、高压     B．低温、低压    C．高温、低压    D．高温、高压

反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/ K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂