（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）

①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；

②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；

③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是       ，它对应的氧化物的化学式         ；

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       ，它对应的氢化物的化学式         ；

⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        ；

⑥氧化物中呈两性的是        ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式                                 。

（5分）根据要求回答下列问题：

①CaBr₂     ②H₂O    ③NH₄Cl    ④H₂O₂    ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂  ⑦HClO

⑧I₂     ⑨He     ⑩ Al____

（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____

(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________

（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________

（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________

（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是       ，氧化性最强的单质是         。（本小题均填物质的名称）

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是      ，呈两性的是     ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式      　　　　　　。（本小题均用化学式表示）

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是     。（用元素符号表示）。

(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性          。（用化学式表示）

（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和

（1）写元素符号：A为　  　，C为　  　，D的最高价氧化物的水化物化学式是       。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

（3）E属于       （“离子”或“共价”）化合物。

（4）C与D两元素可形成化合物     。

（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体         mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是        。

（6分）2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X元素的质子数和质量数

（2）写出X元素在周期表中的位置

下列反应属于吸热反应的是  （     ）

A．炭燃烧生成一氧化碳              B．中和反应

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（     ）

A.锌为正极，Ag₂O为负极；       B.锌为阳极，Ag₂O为阴极；

C.原电池工作时，负极区pH减小； D.原电池工作时，负极区pH增大；

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ）

A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO₄

硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是

A.产生大量气泡            B.溶液沸腾是有大量的热量产生

C.出现淡黄色浑浊          D.出现白色浑浊