下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃  

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打               

D．在水中加入氯化铝固体

下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1        D3>2>4>1     

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

① v(A)=0.9mol/(L·min)        ②v(B)=0.6mol/(L·s)       ③v(C)=0.4mol/(L·s)   

 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①             B．②                C．③                D．④

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变                        B．消耗2molB的同时生成1molC  C．混合气体的相对分子质量不变                D．气体的总物质的量不变

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为

A．485.5kJ/mol         B．610kJ/mol         C．917kJ/mol       D．1220 kJ/mol

下列离子方程式不正确的是

A. 硫氢化钠水解HS^- + H₂OH₂S + OH^-

B. 加热氯化铝溶液至干Al³⁺ + 3 H₂O     4Al(OH)₃ + 3H⁺

C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O=4Al(OH)₃↓

D. 醋酸的电离HAc+H₂O H₃O⁺+Ac^-

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。    

恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),测得NO₂的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO₂,新平衡建立时测得NO₂的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A． a＞b     B.  a＜b    C . a＝b      D.无法确定

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态

　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同