如下图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. Y为阴极，发生还原反应                     B.X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成                 D.X与滤纸接触处变红

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.无法比较

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （    ）

A．放电时Mg²⁺向正极迁移        B．充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x-—2xe^- =Mo₃S₄

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应 　D．放电时负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（    ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1             B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol  　  D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

    A. 35.5︰108       B. 108︰71      C. 8︰1      D. 1︰2

（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         。

①液氯   ②₁₇³⁵Cl ③白磷  ④氯气  ⑤红磷  ⑥₁₇³⁷Cl 

（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。

①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl ⑦CaO  ⑧H₂SO₄

（8分）现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂= CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                ，正极电极反应式：                。（若均不能则此问不填）

(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

(1)A、B的元素名称分别为    、    。

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式                                              。

(4)写出实验室制取A气体的化学方程式                         。

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=          。

（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；

若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式______________________。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。

③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

　　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。

　④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成